Нерастворимые основания

Нерастворимые основания, свойства и способы получения

План

• Важнейшие представители.
• Химические свойства нерастворимых оснований.
• Получение нерастворимых оснований.

Важнейшие представители

Гидроксид железа (II)

Fe(OH) 2

Гидроксид магния

Mg(OH) 2

Гидроксид меди (II)

Cu(OH) 2

Химические свойства нерастворимых оснований

• Нерастворимое основание + сильная кислота → соль + вода

Реакция обмена (нейтрализации)

Mg(OH) 2 ↓   + 2НNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

→

Fe(OH) 2 ↓   + H 2 SO 4 → FeSO 4 + 2H 2 O

→

Cu(OH) 2 ↓   + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

→

2) Нерастворимое основание + сильный кислотный оксид → растворимая соль + вода

Cu(OH) 2 + SO 3 → CuSO 4 + H 2 O

3) Нерастворимое основание → основный оксид + вода (разложение при нагревании)

Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

→

4) Особые свойства Fe(OH) 2 как восстановителя

При взаимодействии с пероксидом водорода или кислородом в присутствии воды превращаетcя в гидроксид железа (III).

2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 → 2Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + О 2 → 4Fe(OH) 3

Признак реакции – изменение цвета осадка.

→

Основные способы получения нерастворимых оснований

1) Щёлочь + средняя соль (растворимая) → нерастворимое основание  + новая соль

Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓   + 2NaNO 3

FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl

CuSO 4  + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓   + Na 2 SO 4

→

2) Гидроксиды серебра, ртути и  одновалентной меди настолько легко разлагаются, что при попытке получить их обменной реакцией вместо гидроксидов выпадают в  осадок оксиды соответствующих элементов:

2AgNO 3 + 2NaOH → Ag 2 O↓ + 2NaNO 3 + H 2 O