Галогены. Характеристика

Тема урока:

«Общая характеристика галогенов. Химические свойства на примере хлора»

9

F

фтор

35

17

Br

Cl

бром

хлор

117

53

85

Ts

At

I

астат

теннессин

йод

10/28/2026

Сегодня на уроке вы…

Научитесь записывать уравнения химических реакций

Узнаете

об областях применения галогенов и их соединений

Узнаете

какие элементы относятся к галогенам и почему

10/28/2026

↑

↑

↑

Общая характеристика галогенов:

53

9

F

I

Элементы главной подгруппы VII группы: фтор, хлор, бром, йод, астат и теннессин, относятся к галогенам (от греч. «galos» – соль и «genes» – рождающий).

йод

фтор

+17

Cl

↑

↑

↑

85

17

At

Cl

↑

Cl°+1ē Cl¯¹

астат

хлор

8ē

2ē

7ē

117

35

Ts

Br

Являются сильными окислителями. Относятся к неметаллам. Наиболее характерна степень окисления -1 (для фтора она единственная), для остальных галогенов характерны: +1, +3, +5 и +7 .

теннессин

бром

10/28/2026

9

В группе сверху вниз:

Увеличивается атомный радиус

Уменьшается электроотрицательность

Уменьшаются окислительные свойства

Ослабевают неметаллические свойства

F

фтор

17

Cl

хлор

35

Br

бром

53

I

йод

85

At

Астат является радиоактивным и не встречается в природе в чистом виде.

астат

117

Ts

Теннессин – синтетический элемент, мало изучен.

теннессин

10/28/2026

Нахождение галогенов в природе:

Флюорит, CaF 2

Криолит, K 3 AlF 6

Галит, NaCl

Сильвинит, KCl∙NaCl

Сильвин, KCl

10/28/2026

Нахождение галогенов в природе:

Наибольшее количество растворенного брома отмечается в водах Мёртвого моря

Ламинария (морская капуста)

накапливает большое количество йода

10/28/2026

· ·

· ·

Строение молекул галогенов:

Молекулы галогенов (фтора, хлора, брома и йода) двухатомные

I 2

F 2

Cl 2

Br 2

Для галогенов характерна:

ковалентная неполярная связь

молекулярная кристаллическая решетка

· ·

· ·

Cl Cl

· ·

общая электронная пара

· ·

· ·

F 2

I 2

10/28/2026

Физические свойства галогенов:

9

Светло–жёлтый газ с резким раздражающим запахом. Активно реагирует с водой. Ядовит!

F

фтор

17

Жёлто–зелёный газ с удушливым запахом. В воде растворяется ограниченно. Ядовит!

Cl

хлор

35

Красно–бурая зловонная жидкость. Лучше растворяется в органических растворителях. Ядовит!

Br

бром

53

Серо–черные кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом. Ядовит!

I

йод

10/28/2026

Получение галогенов:

Лабораторный способ (хлор получают окислением соляной кислоты подходящим сильным окислителем):

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O

Промышленный способ (фтор и хлор получают электролизом расплавов или растворов солей):

2NaCl + 2H 2 O H 2 + Cl 2 + 2NaOH

10/28/2026

Химические свойства хлора:

+неМе

Cl 2 + H 2 2HCl

+Me

3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3

17

+H 2 O

Cl

Cl 2 + H 2 O HCl + HClO

хлор

+соли

Cl 2 + 2KBr 2KCl + Br 2

+NaOH

Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O

t°

3Cl 2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O

Реакции взаимодействия хлора с водой и щелочью

относят к реакциям диспропорционирования.

10/28/2026

Биологическая роль галогенов:

9

35

Br

F

фтор

бром

53

17

Cl

I

йод

хлор

Участвует в формировании тканей животных

Входит в состав зубной эмали

Входит в состав гормонов щитовидной железы

Входит в состав желудочного сока

10/28/2026

Применение галогенов:

9

35

Br

F

фтор

бром

53

I

йод

Для противопожарной пропитки деревянных построек и при нефтедобыче

Производство фторсодержащих зубных паст и производство тефлоновой посуды

Изготовление «йодной настойки» и производство аккумуляторов

10/28/2026

Применение галогенов:

HCl

17

Cl

хлор

Производство соляной кислоты

Изготовление пластиковых емкостей

Обеззараживание воды

Отбеливание бумаги

Производство синтетического каучука

10/28/2026

Вывод:

• Галогены – типичные неметаллы, сильные окислители.
• Их химическая активность и окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду.
• Хлор, как типичный представитель, проявляет высокую химическую активность: реагирует с металлами, неметаллами, водой и щелочами.
• Реакции взаимодействия хлора с водой и щелочами являются реакциями диспропорционирования.
• Галогены и их соединения нашли широкое применение в промышленности и быту.

10/28/2026

Рефлексия:

• Что нового вы узнали сегодня на уроке?
• Какие элементы относят к галогенам и почему?
• Дайте общую характеристику этим элементам?
• Какой вид химической связи и тип кристаллической решётки характерны для молекул галогенов?
• Охарактеризуйте физические свойства галогенов?
• С какими веществами реагирует хлор?

10/28/2026

Домашнее задание:

• Изучить параграф 11.
• Выучить общую характеристику галогенов.
• Уметь записывать уравнения реакций.
• Творческое задание (по выбору): подготовить небольшое сообщение о применении одного из галогенов или составить кроссворд по данной теме.

10/28/2026