Атомно - молекулярное учение

Атомно-молекулярное учение

Атомно-молекулярное учение  — совокупность теоретических представлений естествознания о дискретном* строении веществ. * дискретный-разделенный, прерывистый

Античная атомистика (основной метод- «дискуссия», спор)

неделимые (atomoi )

Представление о том, что материя состоит из отдельных частиц — атомов возникло ещё в древней Греции. Атомизм был создан представителями древнегреческой философии Левкиппом (500-440 до н.э.) и его учеником Демокритом (460-370 до н.э.)

Древняя Греция- «колыбель АМУ»

Задача о камне

Левкипп считал, что материальный мир дискретен, он состоит из частиц и пустоты

Демокрит считал, что мир - система атомов в пустоте. Атомы, движутся в пустом пространстве (Великой Пустоте, как говорил Демокрит) хаотично, сталкиваются и вследствие соответствия форм, размеров, положений и порядков либо сцепляются, либо разлетаются. Назвал частицы – «неделимые», создал атомистику.

Эпикур предположил, что у атомов существует внутренний источник движения и они сами способны взаимодействовать друг с другом.

Первый определил химию

как науку М. В. Ломоносов.

Он считал, что химия

должна строиться на точных

количественных данных

– “ на мере и весе”.

Ломоносов создал учение о строении вещества, заложил основу атомно-молекулярной теории. Оно сводится к следующим положениям, изложенным в работе “Элементы математической химии” (1741) :

Каждое вещество состоит из мельчайших, далее физически неделимых частиц ( Ломоносов называл их корпускулами , впоследствии они были названы молекулами).

• Молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении.

3. Молекулы состоят из атомов (Ломоносов назвал их элементами ).

4. Атомы характеризуются определенным размером и массой.

5. Молекулы могут состоять как из одинаковых, так и различных атомов.

Атомистическая теория

Джона Дальтона

В 1808 году Дальтон изложил свою атомистическую гипотезу в труде «Новая система химической философии».

Основные положения теории Дальтона состояли в следующем (в основе атомно-молекулярного учения лежит принцип дискретности (прерывности строения) веществ):

• Всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц — все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных). Различие между веществами обусловлено различием между их частицами
• Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
• Частицы (атомы) различных веществ различны — как по массе, так и по свойствам
• Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
• Важнейшим свойством атомов является атомный вес.

Атомно-молекулярное учение в химии окончательно утвердилось лишь в середине XIX в. На международном съезде химиков г. Карлсруэ в 1860 г. были приняты определения понятий молекулы и атома.

Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами ( определение Канниццаро, 1860 г.). Наименьшая устойчивая электронейтральная замкнутая совокупность атомов, связанных химическими связями и образующих определённую структуру (согласно современным представлениям). Молекулы – предельный результат механического дробления вещества.

Атомами называются мельчайшие, химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы. Атом - это наименьшая частица элемента, сохраняющая его химические свойства. Атомы различаются зарядами ядер, массой и размерами.

При химических реакциях атомы не возникают и не исчезают, а образуют молекулы новых веществ.

Элемент следует рассматривать как вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом состоянии из молекул состоят лишь вещества, кристаллическая решетка которых имеет молекулярную структуру. Большинство же твердых неорганических веществ не имеет молекулярной структуры: их решетка состоит не из молекул, а из других частиц (ионов, атомов); они существуют в виде макротел (кристалл хлорида натрия, кусок меди и др.). Не имеют молекулярной структуры соли, оксиды металлов, алмаз, кремний, металлы.

Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так:

• Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
• Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.
• Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает.
• Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей — в газах.
• Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движении.
• Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами.
• При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.
• У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решето находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые и при нагревании разрываются. Поэтому вещества с молекулярным строением, как правило, имеют низкие температуры плавления.
• У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых требуется много энергии. Поэтому вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления.